9531
للتواصل @kareemafif 👓خذ لك جولة في القناة وشوف الكيمياء 😍 قناة خاصة بالصور الكيميائية 👈 @picchem
ﻛﻠﻤﺎﺕ ﻓﻲ ﻗﻤﺔ ﺍﻟﺮﻭﻋﺔ ، عجبتنى فنقلتها لكم
١ - ﻋﻠﻤﺘﻨﻲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺃﻥ ﺃﻛﻮﻥ ﻛﺎﻟﻤﺤﻔﺰ ﺃﺣﺐ ﺍﻹﻳﺜﺎﺭ ﻟﻶﺧﺮﻳﻦ
ﻭﺃﻥ ﺃﻋﻄﻲ ﺑﻼ ﻣﻘﺎﺑﻞ
٢ - ﻋﻠﻤﺘﻨﻲ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ﺃﻧﻪ ﻟﻴﺲ ﺑﺎﻟﻀﺮﻭﺭﻱ ﺃﻥ ﺃﻛﻮﻥ ﻧﺸﻄﺎ
ﻟﺠﺬﺏ ﺍﻵﺧﺮﻳﻦ ﻓﺎﻟﻬﺪﻭﺀ ﺳﻤﺔ ﻧﺒﻴﻠﺔ ﺗﻮﺭﺙ ﺍﻹﺣﺘﺮﺍﻡ ﻟﻚ
ﻭﺗﻠﻔﺖ ﺍﻟﻨﻈﺮ ﺇﻟﻴﻚ ﺩﻭﻥ ﺍﻟﺤﺎﺟﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻔﻮﺿﻰ .
٣ - ﻋﻠﻤﺘﻨﻲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺃﻥ ﻻ ﺃﻧﺨﺪﻉ ﺑﻤﻈﺎﻫﺮ ﺍﻷﺧﺮﻳﻦ ﻓﻸﻟﻤﺎﺱ
ﺷﻜﻠﺔ ﺟﻤﻴﻞ ﻟﻜﻦ ﺃﺻﻠﻪ ﺍﻟﻔﺤﻢ.
٤ - ﻋﻠﻤﺘﻨﻲ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺃﻧﻪ ﻻﺑﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﺎﻭﻟﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ ﻭﺍﻟﻤﺮﻭﺭ
ﺑﺎﻟﻔﺸﻞ ﻭﻟﻜﻦ ﺍﻟﻨﺎﺟﺢ ﻣﻨﺎ ﻣﻦ ﻳﻜﺮﺭ ﺍﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ﺣﺘﻰ ﻳﺼﻞ ﺇﻟﻰ
ﻣﺮﺍﺩﻩ.
٥ - ﻋﻠﻤﺘﻨﻲ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺃﻳﻀﺎ ﺃﻥ ﺍﺗﺤﺮﻯ ﺍﻟﺪﻗﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻤﻞ ﺣﺘﻰ
ﺃﺗﻮﺻﻞ ﺇﻟﻰ ﻧﺘﺎﺋﺞ ﻣﺒﻬﺮﺓ.
٦ - ﻋﻠﻤﺘﻨﻲ ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺃﻥ ﺃﺗﻌﻠﻢ ﺿﺒﻂ ﺍﻟﻤﻘﺎﺩﻳﺮ ﻋﻨﺪ ﺇﻋﺪﺍﺩ
ﻭﺟﺒﺔ ﻣﻌﻴﻨﺔ ﻓﺎﻟﺰﻳﺎﺩﺓ ﻭﺍﻟﻨﻘﺼﺎﻥ ﻗﺪ ﻻ ﺗﻌﻄﻲ ﻧﺘﺎﺋﺞ ﻣﺘﻮﻗﻌﺔ .
٧ - ﻋﻠﻤﺘﻨﻲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﻄﺒﺦ ﻣﺨﺘﺒﺮ ﺻﻐﻴﺮ ﻣﻠﺊ ﺑﺎﻟﻤﻮﺍﺩ
ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻓﻟﻨﺤﺬﺭ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﺘﻌﺎﻣﻞ ﻣﻌﻪ
٨ - ﻋﻠﻤﺘﻨﻲ ﺃﻧﺎﺑﻴﺐ ﺍﻹﺧﺘﺒﺎﺭ ﺃﻥ ﻫﻨﺎﻙ ﺃﺷﺨﺎﺹ ﻣﺮﻫﻔﻲ ﺍﻹﺣﺴﺎﺱ
ﻳﻨﺒﻐﻲ ﺍﻟﻌﻨﺎﻳﺔ ﺑﻤﺸﺎﻋﺮﻫﻢ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﺤﺪﻳﺚ ﻣﻌﻬﻢ .
٩ - ﻋﻠﻤﺘﻨﻲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺃﻥ ﺃﻓﻀﻞ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻟﺸﻜﺮ ﻋﻠﻤﺎﺋﻬﺎ ﺃﻥ ﻧﺤﻔﻆ
ﺃﺳﻤﺎﺋﻬﻢ ﻛﻤﺎ ﻫﻲ ﺩﻭﻥ ﺗﻐﻴﻴﺮ ﺍﻭ ﺗﺤﺮﻳﻒ ﺑﺴﻴﻂ.
١٠ - ﻋﻠﻤﺘﻨﻲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺃﻧﻬﺎ ﺗﻌﻄﻲ ﻛﻞ ﻣﻦ ﻳﺘﻌﺎﻣﻞ ﻣﻌﻬﺎ على حسب هواه ﻓﻤﻦ
ﻳﺮﺍﻫﺎ ﻣﻌﻘﺪﺓ ﻓﻬﻲ ﻛﺬﻟﻚ ﻭﻣﻦ ﻳﺮﺍﻫﺎ ﻣﻤﺘﻌﺔ تمتع بها
١١ - ﻋﻠﻤﺘﻨﻲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺃﻧﻬﺎ ﻟﻴﺴﺖ ﺳﺤﺮ ﺑﺎﻟﻤﻌﻨﻰ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻔﻬﻤﻪ
ﺻﻐﺎﺭ ﺍﻟﻌﻘﻮﻝ ﻭﺇﻧﻤﺎ ﻟﺮﻭﻋﺘﻬﺎ ﻭﺟﻤﺎﻟﻬﺎ ﻣﻠﻜﺖ ﺍﻟﻘﻠﻮﺏ
اذا فيه طالب يدرس بجامعة المستنصرية ياريت يساعدني احتاجه بشغله بسيطه جدا
@kreemafif
أخطر أربعة حموض في العالم
1-الماء الملكي
عادة ما تقوم الحموض القوية بتذويب الفلزات و لكن هناك بعض المعادن مستقرة بدرجة كافية لمقاومة آثار الحمض. و هنا يلجأ الباحثون إلى استخدام خليط حمضي يعرف باسم الماء الملكي و هو مزيج من حمض الهيدروكلوريك وحمض النتريك و يمكن لهذه المحلول أن يذوب الفلزات النبيلة ، مثل الذهب والبلاتين. فالحموض العادية لا يمكن لها أن تذوب تلك الفلزات النبيلة .
يجمع الماء الملكي بين أخطار الحرق الكيميائي الناجمة عن اثنين من الحمنوض القوية شديدة التآكل ، لذلك فهو أحد أسوأ الحموض ببساطة على هذا الأساس. لكن الخطر لا ينتهي عند هذا الحد ، و بسبب كون الماء الملكي يفقد فعاليته بسرعة و بالتالي يتبقي الحمض القوي فإنه يجب أن يكون تحضير هذه المحلول قبل الاستخدام مباشرة، بحيث يتسبب خلط الحموض إلى إطلاق الكلور المتطاير السام وكلوريد النيتروسيل. و يتحلل كلوريد النيتروسيل إلى كلوريد و أكسيد النيتريك ، والذي يتفاعل مع الهواء لتكوين ثاني أكسيد النيتروجين. كما أن تفاعل الماء الملكي مع الفلز يؤدي إلى إطلاق المزيد من الأبخرة السامة في الهواء ، لذلك يجب أن تتأكد من أن خزانة طرد الغازات التي تعمل بداخلها تعمل بشكل جيد .
2-محلول البيرانا
يعرف أيضا باسم حمض كارو (H2SO5) ، و هذه المحلول يعتبر النسخة الكيميائية الشرسة لأسماك البيرانا آكلة اللحوم. فيما عدا تناول الحيوانات الصغيرة ، فهذا الخليط الموكون من حمض الكبريتيك (H2SO4) و فوق أكسيد الهيدروجين (H2O2) يلتهم إلى حد كبير أي جزيء عضوي يصادفه. و مع ذلك فإن لهذا الحمض استخداماته الرئيسة في صناعة الإلكترونيات.
و في الماضي ، كان يستخدم في مختبرات الكيمياء لتنظيف الادوات الزجاجية. و حاليا من غير المحتمل أن تجده في أي مختبر كيميائي حديث لأنه حتى الكيميائيين يعتقدون أنه أمر خطير للغاية. فما الذي يجعل هذه الحمض سيئ للغاية؟ أولا هذه الحمض يميل إلى الانفجار. فهذا الخليط هو مادة مؤكسدة قوية و كاو جدا للاجسام التي تلامسه ، كما أنه عندما يتم خلط حمض الكبريتيك و فوق الأكسيد ، فإنه يولد حرارة شديدة ، ويحتمل أن يغلي المحلول ويقذف أجزاء من الحمض الساخن حول الحاوية.
بدلاً من ذلك ، يمكن للتفاعل الطارد للحرارة أن يكسر الأواني الزجاجية ويسكب الحمض الساخن. و قد يصاحب ذلك انفجارا إذا كانت نسبة المواد الكيميائية المختلطة معًا قد اختلطت بسرعة كبيرة.
عند تحضير المحلول الحمضي وعند استخدامه ، قد يؤدي وجود الكثير من المواد العضوية إلى فقاعات عنيفة وإطلاق غاز متفجر . وعند الانتهاء من استخدام المحلول تظهر مشكلة أخرى. لا يمكنك أن تعادل هذه المحلول بأي قاعدة و هي الطريقة المتبعة لمعادلة معظم الحموض وذلك لأن التفاعل قوي جدا ويطلق غاز الأكسجين .
3-حمض الهيدروفلوريك
حمض الهيدروفلوريك (HF) هو حمض ضعيف ، مما يعني أن أيوناته لا تتفكك بسهولة في الماء. و على الرغم من ذلك ، من المحتمل أن يكون هذا الحمض الأكثر خطورة في هذه القائمة لأنه الأكثر احتمالًا لأن تتعامل معه بطريقة أو بأخرى. يستخدم هذا الحمض لصناعة الأدوية التي تحتوي على الفلور ، بما في ذلك غاز التفلون وغاز الفلور.
بالإضافة إلى أنه يحتوي على العديد من الاستخدامات المختبرية والصناعية العملية ، فما الذي يجعل حمض الهيدروفلوريك أحد أكثر الحموض خطورة؟ أولاً إنه يأكل كل شيء تقريبًا و يشمل ذلك الزجاج ، لذلك يتم تخزين HF في حاويات بلاستيكية. كما أن استنشاق أو تناول حتى كمية صغيرة من حمض الهيدروفلوريك عادة ما تكون قاتلة.
و إذا انسكبت هذه المادة على الجلد فإنها تهاجم الأعصاب و هذا يسبب فقدان الشعور ، لذلك قد لا تعرف أنهك قد اصبت بهذه المادة إلا بعد يوم أو أكثر من الإصابة . و في حالات أخرى ، ستشعر بألم مبرح ، لكنك لن تكون قادرًا على رؤية أي دليل واضح على حدوث إصابة حتى وقت لاحق. و تأثير هذا الحمض لا يتوقف عند الجلد، بل يدخل مجرى الدم ويتفاعل مع العظام. يرتبط أيون الفلور بالكالسيوم.
إذا كان هناك ما يكفي من مجرى الدم ، فإن توقف استقلاب الكالسيوم يمكن أن يوقف قلبك. إذا لم تموت ، فقد تعاني من تلف دائم في الأنسجة ، بما في ذلك فقدان العظام والألم المستمر.
4-حمض فلوريد الأنتيمون
إذا كانت هناك جائزة لأسوأ حمض يعرفه الإنسان ، فبالتأكيد أن حمض فلوريد الانتيمون (H2F]SbF6]) سوف يستحفها و بجدارة.
يعتبر الكثيرون أن هذا الحمض هو أقوى حمض معروف . و كونه حمض قوي لا يجعل من حمض فلوريد الأنتيمون حمضًا خطيرًا تلقائيا. فحمض الكربوران يتنافس أيضا على أقوى حمض ، و لكن هذه الحمض ليس كاويا بحيث يمكن أن تصب حمض الكربوران على يدك وتكون الأمور على ما يرام.
#خطأ_شائع
نحن نعلم جميعا ان الملح مكون مش شقين شق حامضي واخر قاعدي يسميان مرافق الحمض ومرافق القاعدة فاذا كان الملح مكون من حمض وقاعدة قويان يكون ملح متعادل مثل الاملاح الموضحة بالصور
اما اذا كان من حمض قوي وقاعدة ضعيفة يكون التاثير حامضي والعكس
#المهم
اذا كان الملح مكون من حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة
ليس شرطا ان يكون متعادلا ده بيتوقف علي Ka للحمض المرافق وKb للقاعدة للقاعدة المرافقة
يعني اي حمض مرافق
يعني القاعدة الضعيفة مضاف لها بروتون(H) مثلا NH3 ده قاعدة ضعيفة وليها Kb لو اخدت H واتحولت لامونيوم NH4تحمل شحنة موجبة والKa لهذا الحمض المرافق يساوي Kwمقسوما علي Kb للقاعدة الاساسية
كذلك القاعدة المرافقة هي الحمض منزوعا منه H مثل CH3CooH حمض الاستك وله Ka
CH3COO-
الاسيتات هو قاعدة مرافقة له Kb تحسب من الKa الخاصة بالحمض (الخليك)
اذا كان الملح مكون من شقين ضيعفين نحسب Ka للحمض المرافق ونحسب Kb للقاعدة المرافقة
اذا تساوو كان الملح متعادلا
اذا Ka اكبر من Kb كان حامضيا
اذا كان Kb اكبر من Ka كان قاعديا
منقوله
معلومات مدهشة عن الماء💧-🍒🍒-
-هل تعلم أن الماء الساخن يتجمد أسرع من الماء البارد
-هل تعلم أن الماء ناتج عن عملية إحتراق، لذالك الماء لا يحترق أساسا (معادلة الإحتراق :
(2H2+O2 ----> 2H2O)
-هل تعلم أن الماء هو المادة الوحيدة الذي كلما بردتها زاد حجمها ، عكس جميع المواد (و يعود ذلك إلى تبلوره عند تجمده على شكل بلورة سداسية مفتوحة، وهذه الشبكة السداسية تحتل مساحة أكبر مقارنة بالشبكة التي يكونها الماء في الحالة السائلة)
-هل تعلم أن الماء هو المذيب الأكثر شيوعا والأكثر استعملا في جميع المجالات ويطلق عليه "المذيب الشامل"
-هل تعلم أن الماء لم يتشكل على الأرض ،ولحد الساعة ليس هناك أي إثبات علمي على مصدر الماء الذي في الأرض
-هل تعلم أنه لو لم يكن حجم الماء يزداد عندما يبرد لما وجدت الحياة على الأرض ، لأن الجليد سيكون أكثر كثافة من الماء السائل وبالتالي لن يطفو فوق الماء وسيستقر في القاع مما يزيد من صعوبة وصول ضوء الشمس إليه وبتالي سيكون معدل ذوبانه بطيئ للغاية مما سيأذي لتغير المناخ اللازم والحرارة اللازمة لنشأة الحياة
🔥⚒ الفرق بين الماس والجرافيت ⚒🔥💎
🔥 الماس 💎 Diamond 💎
♦️ ترتبط فيه كل ذرة مع أربع ذرات كربون أخرى بروابط تساهمية مكونة بلورات ثمانية الأوجة.
♦️️ قوي الروابط التساهمية بين الوحدات البنائية تكسبه صلابة ولكنه سهل الكسر مع أنه أشد الأجسام صلابة.
♦️️ يعتبر الماس عازلاً للكهرباء والحرارة.
🔥 الجرافيت 🖤 Graphite 🖤
♦️️ تترابط فيه ذرات الكربون تساهمياً في أشكال سداسية وفي صفائح متوازية بحيث ترتبط كل ذرة كربون مع ثلاث ذرات كربون أخرى.
♦️️ قوي الترابط بين الصفائح المتوازية في في الشكل البنائي ضعيفة مما يجعلها قابلة للانزلاق على بعضها البعض فتكسبه ليونة.
♦️️ له القدرة على توصيل التيار الكهربائي والحرارة
بالنسبه لسؤال الاستفتاء قيم درجة غليان الكحولات في هذه الصوره
Читать полностью…
3️⃣ثالثاً ، الكوليسترول Cholesterol.
🟡 الكوليسترول دهن استرويدى ، يُشكل 25% من دهون الغشاء وهو جزئ Amphipathic اى يحتوى على جزء محب للماء وجزء كاره للماء .
🟡الجزء المحب للماء هو مجموعة الهيدروكسيل OH وهى المجموعة القطبية الوحيدة فى الجزئ وبذلك تتماشي مع روؤس الفوسفات المحبة للماء ، بينما الذيل كبير متماسك يتكون من حلقات كربونية متعددة وسلاسل هيدروكربون كارهة للماء تتماشي مع ذيول الفوسفوليبيد .
🟡يعتبر الكوليسترول هو جزئ التثبيت فى الغشاء البلازمى
Stabilizing molecule.
يعمل على منع الحركة المفرطة أثناء تقلب درجات الحرارة وينظم سيولة الغشاء البلازمى وهو أمر ضروري للخلية للاحتفاظ بشكلها . فإذا غاب الكوليسترول تسبب السيولة الزائدة تحلل الخلية Cell lysis .
🌡️تؤثر درجة الحرارة بشكل كبير على سيولة الغشاء البلازمى ففى درجة الحرارة المنخفضة تميل الفوسفوليبيدات إلى تقليل الحركة مما يجعل الغشاء أكثر تماسكا وهو ما يتعارض مع طبيعتة المائعة وفى درجات الحراره العاليه تزيد الطاقة الحركية للفوسفوليبيدات وتزيد سرعتها فتزيد سيولة الغشاء وتزيد نفاذيتة ، كما توثر درجات الحرارة العالية على بروتينات الغشاء ويمكن أن تصبح مشوهة ، يعمل الكوليسترول بذيلة الكبير على فصل ذيول الفوسفوليبيد وبالتالى يمنع تبلور الغشاء ويساعد على تأمين البروتينات ويحافظ على الليونة ويمنع اكتظاظ الغشاء الخلوى بالدهون المفسفرة ، وهذا أمر ضرورى لاستقرار الخلية .
🚫يغيب الكوليسترول عن أغشية الخلايا النباتية ، لأنها مدعومة بجدار خلوى صلب مصنوع من السيليلوز.
⌛ ⌛. ⌛.
⏳انتظرونا فى الجزء الثانى من تركيب الغشاء البلازمى وهو بعنوان🥈 بروتينات الغشاء البلازمى🥈.
ماهو الفرق بين مصطلح الهيدروكسيد ومصطلح الهيدروكسيل...
على الرغم من أن الصيغة الكيميائية هي نفسها OH بين الهيدروكسيل والهيدروكسيد إلا أنهما يختلفان عن بعضهما البعض بعدة طرق.
فمصطلح الهيدروكسيل هو الاسم الذي يطلق على (ذرة أكسجين واحدة وذرة هيدروجين واحدة) ترتبط بجزيء من خلال رابطة تساهمية ولا يحمل اشارة. بينما يشير مصطلح هيدروكسيد إلى ايون سالب يتكون من ذرة أوكسجين واحدة وذرة هيدروجين واحدة. وفقًا لقواعد IUPAC ، فإن hydroxyl هي مجموعة OH الجذرية ، ويتم إعطاء مجموعة OH اسم hydroxy فمثلا نقول هيدروكسي ايثان اي يذكر كمجموعة معوضة . ومع ذلك ، في الاستخدام الشائع ، نستخدم مصطلح مجموعة الهيدروكسيل للإشارة إلى المجموعة الوظيفية –OH. هذا احد الفروق بين الهيدروكسيل والهيدروكسيد اضافة أن الهيدروكسيل غير متوفر في شكله الحر ، بينما يمكن العثور على الهيدروكسيد في شكله الحر كأيون سالب لذلك ينتج عند تحلل القواعد.. فالهيدروكسيد هو الجذر السالب الذي يرتبط مع الفلزات مثلا ليكون القواعد فنقول هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد الكالسيوم...
زكاة العلم نشره
✍🏻 معادلة الطاقة الحرة للعالم جيبس :
dG = dH -TdS
لن نبالغ إذا قلنا أن هذه المعادلة هي أهم معادلة في الديناميكا الحرارية ، لأننا و من خلالها نستطيع أن نعرف عما إذا كانت العملية/ التفاعل الكيميائي سوف يحدث أم لا
✅ إذا كانت إشارة dH سالبة و إشارة dS موجبة كانت إشارة dG سالبة مهما كانت درجة الحرارة ، و عليه تصبح العملية تلقائية عند جميع درجات الحرارة
• مثل : احتراق الإيثانول مع الأوكسجين لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون و بخار الماء ، فهذا التفاعل يحدث عند أي درجة حرارة
✅ إذا كانت إشارة dH موجبة و إشارة dS سالبة كانت إشارة dG دائما موجبة مهما كانت درجة الحرارة ، و عليه تصبح العملية غير تلقائية عند جميع درجات الحرارة
• مثل : إتحاد غاز ثاني أكسيد الكربون و بخار الماء لتكوين الإيثانول و الأوكسجين ، فهذا التفاعل لن يحدث عند أي درجة حرارة
✅ إذا كانت إشارة dH سالبة و إشارة dS سالبة كانت إشارة dG سالبة أو موجبة على حسب درجة الحرارة ، و عليه تصبح العملية غير تلقائية عند درجات الحرارة المرتفعة و تكون تلقائية عند درجات الحرارة المنخفضة
• مثل : تحول الماء إلى ثلج ، فهذا التحول يحدث عند درجة حرارة منخفضة و لا يمكن أن يحدث عند درجات الحرارة المرتفعة
✅ إذا كانت إشارة dH موجبة و إشارة dS موجبة كانت إشارة dG سالبة أو موجبة على حسب درجة الحرارة ، و عليه تصبح العملية غير تلقائية عند درجات الحرارة المنخفضة و تكون تلقائية عند درجات الحرارة المرتفعة
• مثل : تحول الثلج إلى ماء ، فهذا التحول يحدث عند درجة حرارة مرتفعة و لا يمكن أن يحدث عند درجات الحرارة المنخفضة
التدبير العلاجي السريري لمرض كوفيد 19 / منظمة الصحة العالمية 2021
Читать полностью…
https://twitter.com/itkrem?t=wnejX3WiWr2Ciw_RxRDxHw&s=09
Читать полностью…
كيمياء الأغذية
تأليف : د. أيمن سليمان ، د. جهاد محمد
لعشاق اللغة التركية، معلم لغة تركية خصوصي، مقابل مبلغ مادي بسيط يبدأ معاكم من الصفر بمنوال يومي درس كل يوم اونلاين لشخص واحد فقط ،وعن تجربة انا تعلمت اللغة من خلاله🙏
بس خبروه من طرفي (طرف كريم) وبالتوفيق
للتواصل معه @Mhyaali
أما إذا سكبت حمض فلوريد الأنتيمون على يدك فإنه سوف يعمل على أكل اللحم وصولا إلى العظام ، والباقي الذي ربما لن تتخيل ما سوف تراه ، إما من خلال ضباب الألم أو سحابة البخار التي ترتفع مع ارتفاع تفاعل الحمض بعنف يتفاعل مع الماء في خلاياك.
و مثل جميع الحموض الأخرى، يعد حمض فلوريد الأنتيمون مانح قوي للبروتون ، مما يعني أنه يزيد من تركيز أيونات +H عند إضافته إلى الماء. و يعتبر حمض فلوريد الأنتيمون قادر على التبرع بالبروتونات بشكل أكثر فعالية من حمض الكبريتيك النقي. فإذا تفاعل حمض فلوريد الأنتيمون مع الماء فإنه يتفاعل بقوة – على أقل تقدير. إما إذا قمت بتسخينه ، فإنه يتحلل ويطلق غاز الفلور السام. ومع ذلك ، يمكن الاحتفاظ بهذا الحمض في أوعية بلاستيكية PTFE.
اهلا جميعاً، من جانب التطوير اللغوي قمت بعمل مجموعه لممارسة اللغة الانجليزية للمستوى المتوسطB1 وفوق، لذلك هذه المجموعة سوف تساعدني بممارسة اللغة بشكل جيد وهي الحل الأفضل للحفاظ على اللغات، سيكون هناك أعضاء قليلين، مع تحياتي ارجوا فقط ممن يرغب بالانضمام ولديه لغة انجليزية جيدة ولدية رغبه، بإرسال رسالة لي يود بها ذلك
@kreemafif
تطبيق كيميائي
https://play.google.com/store/apps/details?id=ch.reaxys.reactionflash
https://apps.apple.com/us/app/reactionflash/id432080813
⭕ لماذا لا يتم تصنيع الماء ؟🍒🍒🍒🍒🍒)
لأنّ تفاعل الهيدروجين والأكسجين يُؤدّي إلى نتائج خطيرة، حيث يُطلق كميات كبيرة من الطاقة الحرارية والضوئية .
في حين أن الهيدروجين عنصر قابل للإشتعال والأكسجين عنصر يساعد على الإشتعال وكل ما نحتاجه مع هذه العنصرين مجرد شرارة ونكون قد صنعنا قنبلة كبيرة حسب حجم وكمية العنصرين بما يعني أنه كلما كبر حجم التجربة كلما كان الإنفجار أكبر مما يعني أنه إذا أردنا أن نصنع كمية من الماء تكفي لسد حاجة سكان العالم يمكننا أن نصنع قنبلة تفجر الكرة الأرضية .
وأيضا الحصول على غازي الهيدروجين H2 والأكسجين O2، هو عملية مكلفة للغاية، خاصة أننا نحتاج إلى كميات هائلة من الغازين، ثم تأتي عملية تركيبهما معا في محطة مجهزة لذلك تحتاج دراية وتقنية عالية، لينتج في النهاية كمية ضئيلة جدا من الماء.
هل تعلم ما هى الثلاث اماكن التى لا يصلها الدم .؟🤔.🩸🩸🩸🩸🩸
من المعروف أن الدم يصل إلى كل مكان في جسم الإنسان وكل خلية ولكن هناك ثلاثة أجزاء غير متصلة من جسم الإنسان
1 ❤️ قرنية العين : التي نراها والتي تأخذ ألوانا عديدة باختلاف الأشخاص لا يصلها الدم لأن الأكسجين الذي تحتاجه يتم الحصول عليه من الهواء الخارجي الملامس للعين
2 ❤️ الشعر : تتكون الشعرة الواحدة من البصيلة الموجودة داخل جيب في الجلد والتي تتغذى عادة بالدم أما جذع الشعرة فلا يمكن للدم أن يصل إليها لأنها خلية كيراتينية ميتة فسبحان الله
إذا تم تغذية جذع الشعرة بالدم والأعصاب فسيكون من المستحيل علينا قص الشعر وتكوينه
3 ❤️ الأظافر : بصمة الظفر هي الجزء الثالث الذي لا يصل إليه الدم لأنه أيضا خلية كيراتينية ميتة
تحمي أطراف الأصابع التي تنشأ أساسا من البشرة
✍🏻 كـيـمـيـاء تـنـاسـقـيـة :
▪️المعقدات :
هي مركبات تتكون نتبجة من إتحاد العناصر الإنتقالية و توجد ثلاث دورات من العناصر الإنتقالية و في كل منها يوجد 10عناصر ، و كذلك توجد دورة رابعة من العناصر الإنتقالية تبداء بالأكتينيوم
سميت بالعناصر الإنتقالية لأن صفاتها تتدرج بين صفات العناصر ذات الغلاف الخارجي S ، و صفات العناصر ذات الغلاف الخارجي P ، و يكون أوربتال الغلاف الثانوي d فيها غير مشبع و هذا له تأثير كبير على خواص هذه العناصر
إن إضافة الإلكترونات إلى الأوربتال 3d لا تتم بصورة منتظمة فهناك إختلاف في التوزيع الإلكتروني لذرتي Cr29 , Cr24 ، و السبب لأنه إذا كانت الأوربتالات نصف ممتلئة أو ممتلئة تماما تكون أكثر إستقرارا
تعدد حالات التأكسد للعناصر لهذه العناصر و ذلك يعود إلى عدد الإلكترونات الموجودة في الأغلفة الخارجية لذرة العنصر فتفقد الإلكترونات الموجودة في ns أولا ثم تبداء تفقد الإكترونات n_ d ، أو تشترك بها واحد بعد الآخر من الإلكترون الأخير الموجود فيه على أن لا يزيد عدد الإلكترونات على خمسة
تمتاز ذرات العناصر الإنتقالية أو ايوناتها بامتلاكها أوربتالات فارغة لها قابيلة على تقبل زوج إلكترون غير مشترك في تكوين أواصر من الجزيئات المستقطبة أو الأيونات التي لها شحنة معاكسة لأيون العنصر الإنتقالي لتكوين مركب تناسقي
▪️المركب المعقد أو التناسقي :
يتكون من ذرة أو أيون فلزي مركزي مرتبط أو متأصر بأواصر تناسقية مع عدد من الأيونات المعاكسة له في الشحنه أو مع عدد من المجميع عديمة الشحنة (مستقطبة) تسمى مجاميع عديمة تناسقية أو ليكاند
و تنظم هذه اليكاندات حول العنصر الإنتقالي بأواصر تناسقية و بشكل هندسي منظم
▪️المجاميع التناسقية او الليكاند :
إما أن تكون جزيئات مستقطبة عديمه الشحنة مثل :
H2O , NH3
أو تكون معاكسة للأيون المركزي مثل :
CN- , F- , Cl-
أو تحتوي على زوج إلكتروني غير مشترك في تكوين أواصر ممكن وهبه إلى أوربتالات فارغة للذرة أو الأيون المركزي و تكوين أواصر تناسقية قاعدة لويس
أما الذرة أو الأيون العنصر الإنتقالي فيعتبر حوامض لويس لأنه يتقبل زوج إلكترونات غير مشترك من الليكاند
✓ العناصر التي لها أعداد تأكسد -1
Cl/Be/CN/CNS/OH/CH3COO/F/I /
✓ العناصر التي لها أعداد تأكسد -2
CO3/C2O4 /
✓ العناصر التي لها أعداد تأكسد1
NH2/NH3
✓ العناصر التي لها أعداد تأكسد 0
H2O /NH3/C5H5N /CO /NO /CH3NH2
🗾 تركيب الغشاء البلازمى Plasma membrane 🗾
🥇الــجــــزء الأول 🥇
🗾الغشاء البلازمى غشاء خلوى شفاف يفصل السيتوبلازم عن الوسط المحيط ،يتميز بالنفاذية الاختيارية.
🟡يتكون من طبقة مزدوجة من الفوسفوليبيدات Phospholipids وجزئيات أخري بداخلها فهو يتألف بشكل خاص من البروتينات والدهون وتكون مرتبة بشكل فُسِيفِسَائي Mosaic model , حيث يتشكل الغشاء البلازمى من جزئيات بروتينية وسلاسل كربوهيدراتية مختلفة الأشكال والأحجام تشبة لحد كبير رخام الفُسَيْفساء تتحرك بحرية وانسيابية داخل طبقتى الفوسفوليبيد.
🗒️فُسِيفِساء 🗒️فى اللغة العربية هى القطع الصغيرة الملونة من الرخام وتكون غير مرصوفة ، فتتكون من عناصر متباينة (مختلفة ) موضوعة جنبا إلى جنب كوحدة واحدة .
🗾تم وضع نموذج الفٌسيفساء السائل فى عام 1972 بواسطة العالمان Nicklson و Singer .
🟡 يبلغ سمك الغشاء البلازمى من 10:5 نانومتر ، وتختلف نسبة مكونات غشاء البلازما من خلية لآخري ، فالغشاء البلازمى للميتوكوندريا يتكون من 24% دهون و 76% بروتين ، فى حين يتكون غشاء الميالين Myelin الخلايا العصبية من 76% دهون و 18% بروتين .
1️⃣أولى تراكيب الغشاء البلازمى هو طبقتى الفوسفوليبيد وهى عبارة عن دهون فوسفورية تتوزع بشكل غير متماثل فى طبقتى الفوسفوليبيد.
🎗️تتكون كل طبقة من روؤس فوسفاتية محبة للماء Polar وذيول أحماض دهنية كارهة للماء Non Polar .
🎗️الروؤس الفوسفاتية عبارة عن مجموعة كولين Choline ومجموعة فوسفات PO4, ومجموعة جليسرول Glycerol
كل هذه المكونات جزئيات محبة للماء Water Loving فيُطلق عليها⚪ Hydrophilic Heads⚪ .
🎗️ الروؤس الفوسفاتية ترتب نفسها بالقرب من السطح الخارجي القريب من الوسط المائى فتّكون روابط هيدروچينية مع الماء ، وبذلك تّكون أسطح الأغشية البلازمية المواجهة للبيئات المائية .
🎗️ذيول الأحماض الدهنية عبارة عن أحماض دهنية مشبعة Saturated Fatty acids وأحماض دهنية غير مشبعة Unsaturated Fatty acids.
الاحماض الدهنيه المشبعة تحتوى على روابط أحادية بين جميع ذرات الكربون وبذلك تشكل سلسلة مستقيمة من ذرات الكربون المشبعة بالكامل بذرات الهيدروچين .
الأحماض الدهنية الغير مشبعة تحتوى رابطة مزدوجة بين ذرتى الكربون عند نقطة الانحناء فى الذيل ولذلك لا تكون مشبعة بالكامل بذرات الهيدروچين فتحتوى عدد ذرات هيدروچين أقل.
〰️الرابطة المزدوجة تعمل انحناء دائم فى سلسلة الأحماض الدهنية ويُسمى موضع الانحناء باسم Kink اى( منعطف )
هذه الانحناءات تعنى أن ذيول الأحماض الدهنية المتجاورة لا يمكن أن تكون متلاصقة معا مقارنة بالذيول المتكونة من أحماض دهنية مشبعة وهذا ما يزيد من سيولة الغشاء البلازمى Fluid membrane حيث يحتوى أكثر من نصف الأحماض الدهنية على رابطة مزدوجة واحدة على الأقل من الكربون ، فزيادة الأحماض الدهنية غير المشبعة تجعل الأغشية أكثر سيولة لأن الدهون تكون منفصلة عن بعضها البعض .
🎗️ذيول الأحماض الدهنية كارهة للماء Water Hating فيطلق عليها Hydrophobic Tails ,تتنافر مع الماء ومن ثم ترتب نفسها لتكون متجهة للداخل باتجاة بعضها البعض وبذلك تشكل اللب الداخلى للأغشية البلازمية.
2️⃣ثانيا ، الكربوهيدرات Carbohydrates.
〽️تتواجد سلاسل كربوهيدراتية على السطح الخارجي للخلايا وقد تكون هذه السلاسل مستقيمة أو متفرعة .
〽️ لا تتواجد الكربوهيدرات وحدها على الغشاء البلازمى، كربوهيدرات الغشاء البلازمى عبارة عن قليل سكاريد Oligosaccharides ، عندما ترتبط سلاسل الكربوهيدرات بالبروتينات الموجودة على سطح الغشاء البلازمى تُسمى بروتينات سكرية Glycoproteins
وعندما ترتبط سلاسل الكربوهيدرات بروؤس الفوسفات الدهنية تُسمى دهون سكرية Glycolipids .
〽️تلعب البروتينات السكرية والدهون السكرية دورا هاما فى السلامة الهيكلية للغشاء البلازمى،تلعب دورا فى التعرف على الخلايا الخلوية فهى تعتبر علامة خلوية مميزة لشارات التعريف الجزئيى وتسمح للجهاز المناعى بالتعرف على الخلايا والأنسجة الغريبة فيستخدمها الجهاز المناعى فى التعرف على الخلايا وتحديد إذا كانت هذه الخلايا ذاتية أم غير ذاتية , تشكل البروتينات السكرية علامات الخلية مثل بروتين التوافق النسيجى MHC, وتعتمد عليها فصائل الدم ABO حيث توجد البروتينات السكرية على أسطح أغشية خلايا الدم الحمراء ( مولدات الضد ), الدهون السكرية ضرورية لاستقرار غشاء البلازما وتعمل على التصاق الخلايا ببعضها لتشكيل الأنسجة وربط الخلايا ببعضها فهى مهمة للتواصل بين الخلايا .
✍🏻 الـمـتـخايـلات Enantiomers :
هي مركبات لها نفس الصيغة الكيميائية البنيوية Structural Chemical Formula أي أن لها نفس العدد من أنواع الذرات و نفس طريقة الإرتباط فيما بينها ، و لكنها تتميز بوجود ذرة كربون (أو أكثر) غير متناظرة أو لا تناظرية Asymmetric ، أي روابطها الأربع مختلفة فيما بينها
و ينشأ عن ذلك إمكانيتان تركيب لتلك الروابط حول ذرة الكربون لا ينطبقان على بعضهما و يشكل كل منهما خيالاً للآخر في المرآة ، يعطى أحدهما الرمز R و الثاني الرمز S ، و يكون أحدهما يمينياً و ينشأ عن ذلك إمكانيتان تركيب لتلك الروابط حول ذرة الكربون لا ينطبقان على بعضهما و يشكل كل منهما خيالاً للآخر في المرآة ، يعطى أحدهما الرمز R و الثاني الرمز S . Dextro (أي يدور محلوله الضوء المستقطب Polarized Light في جهاز الإستقطاب Polarimeter نحو اليمين) ، أما الآخر فيكون يسارياً Levo (أي يدور محلوله الضوء المستقطب في جهاز الإستقطاب نحو اليسار بنفس الدرجة)
العلاجات الدوائية وكوفيد19 / منظمة الصحة العالمية 2021
Читать полностью…
❓ماهى الحكمة من خلق الماء بلا لون ولاطعم ولارائحة ❓
🙄هل تساءلت يوما ....
🙄ما الحكمة في أن الله جعل الماء الذي نشربه عذبا أي ليس له لون ولا طعم ولا رائحة ؟
👈لو كان للماء لون :
لتشكلت كل ألوان الكائنات الحية بلون الماء الذي يشكل معظم مكونات الأحياء .
👈لو كان للماء طعم :
لأصبحت كل المأكولات من الخضار والفواكه بطعم واحد وهو طعم الماء !!
فكيف يستساغ أكلها ؟؟
"يسقى بماء واحد ونفضل بعضها على بعض في الأكل إن في ذلك لآيات لقوم يتفكرون".
👈ولو كان للماء رائحة :
لأصبحت كل المأكولات برائحة واحدة فكيف يستساغ أكلها بعد ذلك؟! .
⬅️لكن حكمة الله في الخلق اقتضت أن يكون الماء الذي نشربه ونسقي به الحيوان والنبات
ماءا عذبا أي بلا لون ولا طعم ولا رائحة !
⬅️ولم تقف الحكمة في ماء الحياة !! ولكن انظر إلى هذه المياه المختلفة ::
📌ماء الأذن .... مر
📌وماء العين ... مالح
📌و ماء الفم ... عذب؟
اقتضت رحمه الله أنه ..
👌جعل ماء الأذن مراً في غاية المرارة :
لكي يقتل الحشرات والأجزاء الصغيرة التي تدخل الأذن .
👌وجعل ماء العين مالحاً :
ليحفظها لأن شحمتها قابله للفساد فكانت ملاحتها صيانة لها
👌وجعل ماء الفم عذباً :
ليدرك طعم الأشياء على ما هي عليه إذ لو كانت على غير هذه الصفة لأحالها إلى غير طبيعتها..
مبادئ كيمياء التغذية
تأليف : د. خمساوي الخمساوي
التقنية المجهرية
تأليف : محمود البنهاوي ، منير الجنزوري
الكيمياء العضوية العامة
تأليف : د. فاروق قنديل ، د. أحمد الحمصي